重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂.工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3.杂质为SiO2.Al2O3)为原料产它.实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图.涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是 (2)步骤③调� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

(14分)
（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）
（2）Al(OH)₃、H₂SiO₃（2分）
（3）2 CrO2- 4+2H⁺ Cr₂O2- 7+H₂O（2分）
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②94.08 %（2分）

解析试题分析：
（1）将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率；
（2）根据工艺流程图中可以看出在反应器中SiO₂、Al₂O₃与NaOH反应分别转化为Na₂SiO₃和NaAlO₂, 步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH)₃、H₂SiO₃；
（3）酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7平衡转化的离子方程式为2CrO2- 4+2H⁺Cr₂O2- 7+H₂O；
（4）结合题中信息温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，降温结晶时得到的是重铬酸钾。
（5）检测碘单质存在可用淀粉，直到蓝色褪去；分析可得关系式：Cr₂O2- 7~3I₂~6S₂O2- 3，n(S₂O2- 3)=0.04L×0.12mol/L，而25ml中1/6n(S₂O2- 3)= n(Cr₂O2- 7)=0.0008mol，则250ml中含有的m(K₂Cr₂O₇)=0.0008mol×10×294g/mol=2.352g，可知质量分数为2.352g/2.500g×100%=94.08%。
考点：本题以工艺流程为基础，考查元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识。

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下列与实验相关的叙述中，正确的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘

B．从CuSO₄溶液得到CuSO₄·5H₂O的操作是加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe²⁺

用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50 mL容量瓶；E、10 mL量筒；F、胶头滴管；G、50 mL烧杯；H、100 mL容量瓶。
（1）实验时选用的仪器是________；（填仪器序号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中加入的指示剂为。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）简要叙述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)₃的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是     。
（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式是     ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是     。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L^－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     。
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚   d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是     。
④步骤4中滴定终点的现象为     。
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     。

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。
(1)①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO₄(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在＿＿＿＿＿(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①过滤时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的顺序填写)。
A过滤；B洗涤；C萃取；D分液；E冷却；F灼烧

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

编号	V (Na₂CO₃)/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：                                          (请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是               ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                        。

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