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【题目】已知 25℃下时,NH3·H2O kb=1.77×10-5H2CO3 ka1=4.30×10-7ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液,则增大

【答案】C

【解析】A.分析电离平衡常数可知电离程度,NH3H2OH2CO3HCO3-,对应盐水解程度NH4+HCO3-CO32-,溶液中cOH-)>cH+),NH4HCO3溶液呈碱性,故A正确;BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+2cCO32-),物料守恒:cNH4++cNH3H2O=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3),将cNH4+)等量替换后得cNH3H2O+cOH-=cHCO3-+cOH-+2cH2CO3),故B错误;CNH4HCO3溶液中存在NH4+HCO3-均能与OH-发生离子反应,故C正确;D. 滴入NaOH溶液,不影响NH4+的水解平衡常数,即不变,故D错误;答案为C

练习册系列答案
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【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________

ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________

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