Question

【题目】Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（ ）

A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高温度时，b点一定会向c点移动

D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等体积0.2molL-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A． 若曲线I表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线，则a点时c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假设成立，即曲线表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线，故A正确；

B．曲线I表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线，则曲线II表示的是Zn2+与S2-浓度关系的曲线，b点时c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28，故B正确；

C．曲线II表示的是Zn2+与S2-浓度关系的曲线，ZnS溶解吸热，升高温度时溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，则p(Zn)、p(B)减小，即升高温度时，b点一定会沿着ba方向向a点移动，故C错误；

D．等体积混合瞬间，NaHS浓度为0.005molL-l、ZnSO4浓度为0.1molL-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，浓度熵Qc=c(Zn2+)c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)，所以产生ZnS沉淀，故D错误；

答案选CD。