题目内容

9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

分析 亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．

解答 解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；
B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；
D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．

练习册系列答案
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19．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（　　）
A．单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B．Se的原子序数为24
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定
20．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）回答下列问题：
（1）写出A的电子式；
（2）B加热产生D的化学方程式．
17．（1）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象．
①请解释形成喷泉的原因氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；
②用方程式表示酚酞变红的原因：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；
（2）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验．
步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：形成喷泉；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：$\frac{7}{8}$．
4．下列物质见光不会分解的是（　　）
A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-→H2↑

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（ ）

A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
18．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
A．属于羧基类的有2种
B．属于酯类的有3种
C．存在分子中含有六元环的同分异构体
D．分子中可含有两种不同的官能团

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