题目内容
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.40 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是( )
A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
【答案】C
【解析】
A．分析①②中达平衡时平衡常数的变化，利用勒夏特列原理可以得知反应为放热反应；
B．由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
C．温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；
D．对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④4中X的转化率小于60%，达到平衡时，b<0.060；
X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)
起始浓度（mol/L）0.010.04 00
转化浓度（mol/L）0.009 0.0090.009 0.009
平衡浓度（mol/L）0.0010.031 0.009 0.009
实验①中，该反应的平衡常数K= 
=
=2.61；
X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，
起始浓度（mol/L）0.010.04 00
转化浓度（mol/L）0.008 0.0080.008 0.008
平衡浓度（mol/L）0.0020.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数K= =
=1.0
A．由①可知700℃时，反应的平衡常数为2.61，由②可知800℃反应达平衡时平衡常数为1.0，即温度升高平衡常数减小，可知温度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升温平衡向吸热方向移动，故逆反应方向为吸热反应，即△H<0.故A错误；
B．由表格可知达平衡时该反应在800℃时的平衡常数为1.0，故B项错误；
C．由③可知，达平衡时平衡常数为1.0，故可知达平衡时n(M)=0.12mol，
n(X)=0.12，故X的转化率为60%；
D．由表格可知在温度不变时③和④为等效平衡，此时b=0.06，但是由①和②可知该反应正向为放热反应，温度升高平衡左移，故b<0.060，D项错误；
故答案为C。
【题目】下列解释实验事实的化学用语不正确的是（ ）
实验 | 解释 | |
A | 25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1 | H2O=H++OH- |
B | 25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11 | NH3·H2O |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3H2O |
D | 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红 | CO32-+H2O |
A.AB.BC.CD.D