题目内容

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.40

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是( )

A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0

B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

【答案】C

【解析】

A．分析①②中达平衡时平衡常数的变化，利用勒夏特列原理可以得知反应为放热反应；

B．由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；

C．温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；

D．对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④4中X的转化率小于60%，达到平衡时，b<0.060；

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

起始浓度（mol/L）0.010.04 00

转化浓度（mol/L）0.009 0.0090.009 0.009

平衡浓度（mol/L）0.0010.031 0.009 0.009

实验①中，该反应的平衡常数K= ==2.61；

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，

起始浓度（mol/L）0.010.04 00

转化浓度（mol/L）0.008 0.0080.008 0.008

平衡浓度（mol/L）0.0020.032 0.008 0.008

实验②中，该反应的平衡常数K= ==1.0

A．由①可知700℃时，反应的平衡常数为2.61，由②可知800℃反应达平衡时平衡常数为1.0，即温度升高平衡常数减小，可知温度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升温平衡向吸热方向移动，故逆反应方向为吸热反应，即△H<0.故A错误；

B．由表格可知达平衡时该反应在800℃时的平衡常数为1.0，故B项错误；

C．由③可知，达平衡时平衡常数为1.0，故可知达平衡时n(M)=0.12mol，n(X)=0.12，故X的转化率为60%；

D．由表格可知在温度不变时③和④为等效平衡，此时b=0.06，但是由①和②可知该反应正向为放热反应，温度升高平衡左移，故b<0.060，D项错误；

故答案为C。

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实验

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