Question

【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）

A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。