题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B的元素符号为_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式),原因是：_______。
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。
【答案】 N 3 VIA 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2O 水分子之间有氢键 NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl
【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与C形成的化合物常温下为液态,化合物为水,则A为H元素,C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,B的最外层电子数为5,则B为N元素；A、D同主族,则D为Na元素；C与E同主族,则E为S元素；D、E、F同周期,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子,则F为Cl元素；即A为H元素,B为N元素;C为O元素,D为Na元素;E为S元素;F为
Cl元素。
(1) B为N元素，元素符号为N；E为S元素，核电荷数为16，在周期表中位于第3周期 VIA族；正确答案：N ；3； VIA。
（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物为氢氧化钠，是氯碱工业的重要的产品，电解饱和食盐水可以的得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；正确答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）水的沸点大于硫化氢的沸点，因为水分子之间有氢键，硫化氢分子间不存在氢键；正确答案：H2O；水分子之间有氢键。
（4）B为N元素，F为Cl元素；N与Cl两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl3；N和Cl两种元素还能形成另一种化合物，其中显N最高正价为+5，该化合物能与水反应生成两种酸，该化合物为NCl5，与水反应生成硝酸和盐酸，反应的化学方程式：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl；正确答案：NCl3； NCl5+3H2O=HNO3+5HCl。
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【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。
（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。
【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。
（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为：___________________________。
（5）将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：________________________________________。若反应中转移电子1mol，则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。
