题目内容

【题目】气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）

A.分子个数B.分子直径C.压强D.温度

【答案】B

【解析】

影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，所以气体体积的大小，跟分子直径几乎无关，故答案为：B。

练习册系列答案
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

①

②

③

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【题目】下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同
在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：
（i）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（ii）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为 ， B的结构简式为 ． 与B护卫同分异构体的一种物质的名称 ．
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式
（3）E与氨水发生的离子方程式 E与小苏打溶液反应的化学方程式为
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）．
（5）写出钠与C的反应方程式
（6）写出C→D的反应方程式
（7）C+E→F的反应方程式 ．

【题目】20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

（1）B的元素符号为_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。

（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式),原因是：_______。

（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。

【题目】某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
A.用托盘天平称取11.72g食盐
B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C.用pH试纸测得某氯水的pH为4
D.用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）

A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA

B. 46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA

C. 0.5L1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的总数为0.5NA

D. 2molNO和1molO2充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2NA

【题目】燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

【题目】工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

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