题目内容

【题目】下列各组物质分类正确的是

酸

碱

盐

氧化物

A

硫酸

纯碱

硅酸钠

干冰

B

氢硫酸

烧碱

纯碱

氧化铜

C

碳酸

生石灰

小苏打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性钠

食盐

石灰石

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；B.氢硫酸是酸，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，氧化铜属于氧化物，故正确；C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，故错误；D.石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

（1）B的元素符号为_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。

（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式),原因是：_______。

（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。

【题目】呋喃甲酸是抗菌素一种，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂、医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧；

②呋喃沸点为31-32℃，易溶于水；

③无水氯化钙能与醇形成复合物。

（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、______和______。

（2）步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用______。

A．98%浓硫酸 B．无水硫酸镁

C．无水碳酸钠 D．无水氯化钙

（3）呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度（s）随温度变化的曲线如图：步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是______，其理由______。

（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。

①仪器a的名称:______，装置b的作用：______，

②脱羧装置中用冰盐浴的目的是______；

③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有______。

④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（M=432g·mol-1），则产率为______（保留4位有效数字）。

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。

（3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【题目】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是

A.氢原子个数比为4∶3B.原子个数比为5∶4

C.分子个数比为1∶1D.密度比为17∶16

【题目】工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

【题目】下列物质中，属于能够导电的电解质是

A.铜丝B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融的MgCl2

【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的是

A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B.K+ 、OH－、AlO2－、Cl－

C.H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－

【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

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