题目内容

下列反应是吸热反应的是 
A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应
B

试题分析：A.铝片与稀盐酸反应属于放热反应，B项NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应属于吸热反应，C项虽然反应开始时需要加热，但是反应属于放热反应。D项中酸碱中和反应属于放热反应。
点评：考查化学反应与放热、吸热的判断，考生要特别注意NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是中学中典型的吸热反应，应熟记于心。
练习册系列答案
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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0
下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
B．锌与稀盐酸的反应
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钠和硫酸中和
科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列说法或方程式正确的是
A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D．已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol
下列说法不正确的是(　 　)
A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大
D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a.                      ；b.                      。
（2）该反应是          反应（填“吸热”或“放热”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

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