题目内容

下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
B．锌与稀盐酸的反应
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钠和硫酸中和
A

试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应，A正确，其余选项都是放热反应，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
练习册系列答案
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下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
（课本变式题）下列反应中，不属于放热反应的是（  ）
A．酸与碱的中和反应B．食物因氧化而腐败
C．煅烧石灰石　　D．炸药爆炸
以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为（　　）
A．404        B．260       C．230      D．200
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是                  
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
下列反应是吸热反应的是 
A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （     ）
A．m+n >p+q,正反应是放热反应B．m+n >p+q,正反应是吸热反应
C．m+n<p+q,逆反应是放热反应D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应

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