题目内容

下列说法不正确的是(　 　)
A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
D

试题分析：A．根据热化学方程式的定义可知该说法正确；
B．根据课本知识可知该说法正确；
C．根据课本知识可知该说法正确；
D．在氨水中同时存在氨的电离平衡和水的电离平衡，根据电荷守恒：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因此c(OH-)＞c(NH4+)，故D说法不正确，选D。
点评：本题考查反应热和化学反应进行的方向及弱电解质的电离，主要考查对概念的掌握，难度不大。
练习册系列答案
相关题目
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是                  
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
下列反应是吸热反应的是 
A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应
下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（     ）
A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行
C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是
A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （     ）
A．m+n >p+q,正反应是放热反应B．m+n >p+q,正反应是吸热反应
C．m+n<p+q,逆反应是放热反应D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应
用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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