Question

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

Answer 1

【答案】1:1 22.4

【解析】

根据反应中元素化合价的变化及氧化还原反应原理分析解答；根据反应方程式及气体摩尔体积进行相关计算。

（1）反应中Mn元素化合价降低，由+4价降低到+2价，被还原，MnO2作氧化剂；Cl元素化合价升高，由1价升高到0价，被氧化，氧化产物为Cl2；则根据方程式可知氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；

（2）若有0.2molHCl被氧化，则失去0.2mol电子，由方程式可知应生成0.1mol氯气，则体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24。