题目内容
【题目】根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)
Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中的足量的试剂是________________。
(2)连接仪器、__________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是__________________。
Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是____。
(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是_____________________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：______________________________。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 酸性KMnO4溶液 检查装置的气密性 A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊 2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O SO2＋NaOH==NaHSO3 BaSO3,BaSO4 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
【解析】
(1)铜与浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2和H2O，装置A中的足量的试剂是为了除尽SO2，排除对CO2检验所产生的干扰。
(2)装置连接好后，都需要检查装置是否漏气。说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，可利用强酸制弱酸的原理设计实验。
(3)验证SO2具有氧化性，应与还原剂H2S发生反应，生成S和水。
(4)过量的SO2通入NaOH溶液中，最终生成NaHSO3。
(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水时，会发生反应，生成BaSO3等；滴加氯水，会发生氧化还原反应，生成BaSO4。SO2显示还原性并生成白色沉淀时，SO2被氧化生成硫酸，最后转化为BaSO4，而Cl2转化为HCl。
(1)铜与浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；为了除尽SO2，排除对CO2检验所产生的干扰，装置A中的足量的试剂是酸性KMnO4溶液；答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；酸性KMnO4溶液；
(2)装置连接好后，都需要检查装置的气密性。说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，可将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生的现象为A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊。答案为：检查装置的气密性；A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊；
(3)验证SO2具有氧化性，应与还原剂H2S发生反应，反应的化学方程式为2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O。答案为：2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O；
(4)过量的SO2通入NaOH溶液中，最终生成NaHSO3，反应的化学方程式为SO2＋NaOH==NaHSO3。答案为：SO2＋NaOH==NaHSO3；
(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水时，会发生反应，生成BaSO3等；滴加氯水，会发生氧化还原反应，生成BaSO4。SO2显示还原性并生成白色沉淀时，SO2被氧化生成硫酸，最后转化为BaSO4，而Cl2转化为HCl，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。答案为：BaSO3、BaSO4；Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
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综合自测系列答案
【题目】某实验小组依据反应
设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )
A．调节pH可以改变反应的方向 |
B．pH=0.68时,反应处于平衡状态 |
C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 |
D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43- |