题目内容

14.下列叙述中,通常不能作为判断两种元素非金性强弱的依据的是(  )
A.其气态氢化物的稳定性
B.单质的氧化性的强弱
C.其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
D.单质的熔点高低

分析 比较非金属性的强弱,可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,②与氢气反应的剧烈程度,③氢化物的稳定性,④单质之间的置换反应等,⑤对应阴离子的还原性强弱等.

解答 解:A.元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故A不选;
B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易,则元素的非金属性越强,故B不选;
C.比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强,故C不选;
D.元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关,所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱,故D选.
故选D.

点评 本题考查元素非金属性的比较,题目难度不大,本题注意把握比较非金属性的方法.

练习册系列答案
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3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,请写出该反应相应的化学方程式:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d(填字母编号).
编号
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性.反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,该现象不能(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2
(5)装置F的作用是吸收多余的氯气,防止污染大气,其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b(填字母编号).
a.饱和NaOH溶液          
b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液         
d.饱和Na2CO3溶液.

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