题目内容

【题目】油脂是人体所必需的营养物质。

(1)下列关于油脂的叙述不正确的是_______(填序号)。

A.利用油脂在碱性条件下的水解反应,可以生产甘油和肥皂

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解,生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应尽量多食用富含油脂的物质

(2)某天然油脂的结构简式如图所示。该油脂完全水解,需消耗的物质的量为_______mol;已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需氢气8g,则该油脂中含碳碳双键________mol

【答案】D 3 4

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯,所以油脂在碱性条件下能发生水解反应,生成甘油和硬脂酸钠,硬脂酸钠是肥皂的主要成分,故A正确;

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解,生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量,故B正确;

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时,属于饱和高级脂肪酸甘油酯,为动物脂肪,沸点较高,故C正确;

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应适量摄入,过多导致人肥胖,引起各种疾病,故D错误;

故答案:D

(2)由天然油脂的结构简式可知,该油脂含有三个酯基,完全水解需消耗3 mol;已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需8g氢气的物质的量为4 mol,每个碳碳双键消耗氢气,所以该油脂中含碳碳双键为4mol,故答案:34

练习册系列答案
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【题目】已知:草酸是一种弱酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

1)配置该溶液需要草酸晶体___g(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是________

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时,砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

3)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+),反应的离子方程式为___;该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___

II.根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为COCO2H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

4)反应开始前通入氮气的目的是___

5B中澄清石灰水变浑浊,并不能证明产物中一定有CO2,理由是___

6E中固体变成红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明产物中含有气体___ (填化学式)

7)最后可用装置收集多余的CO,气体应从___端进入(选填“a”“b”)

【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化, 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:

反应ICO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJ·mol1

反应IICH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJ·mol1

反应III2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1)△H3=_____________kJ·mol1

2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通人等物质的量的CO2H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH3OHCO2的浓度之比保持不变D.断裂3NAH-O键同时断裂2NAC=O

3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:

物质

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

浓度/mol·L1

1.6

1.6

0.8

此时 ___(填“>”“<”“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%

4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO212 mol H2充入3 L的密闭容器中,10 min后反应达到平衡状态,则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____

5)恒压下将CO2和氏按体积比1 3混合,在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中:CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________

A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

【题目】合理利用和转化NO2SO2CONO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

1 mol CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的反应热为________

(2)已知的反应历程分两步:

(快);

(慢);

一定温度下,反应达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=____(用表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“>”“<”“=”)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

T℃时,该反应的平衡常数的计算式为______

②在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是____

③在51 min时,保持温度和容器体积不变再充人NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v____v(填“>”“<”“=”)。

(4)反应N2O4(g) 2NO2(g) H>0,在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:,其中k1k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4NO2的分压关系如图所示。

T℃时,图中MN点能表示该反应达到平衡状态,理由是___________ 。改变温度,v(NO2)会由M点变为ABCv(N2O4)会由N点变为DEF,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______(填字母)。

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