题目内容
【题目】某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)
B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质
C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol
【答案】D
【解析】
A、2min内A物质的物质的量变化为0.6mol，则B物质的物质的量变化为0.3mol，即得浓度变化量为
=0.06mol/L，即0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)，A正确；
B、由图可知，在相同条件下，B%随温度的升高而减少，即该反应的正反应方向为放热反应，又可得在相同温度下，B%随压强的增大而增大，即可得C为非气体，B正确；
C、当反应达到平衡后，增加反应物，化学平衡向正反应方向移动，C正确；
D、可逆反应的特点是不能完全反应，由化学方程式的化学计量数可得，若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.3mol，则达到平衡时，n(A)等于0.4mol，若再冲入0.2mol B和0.2mol C，则平衡逆向移动，n(A)大于0.4mol，D错误；
故选D。
【题目】下列有关说法正确且解释合理的是
说法 | 解释 | |
A | 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 | 4 g H2 放出热量多 |
B | 2SO2(g)＋O2(g) 平衡后再加入 SO2，Q 增大 | 平衡右移，放出热量增多 |
C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) |
D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
A.AB.BC.CD.D
