题目内容
【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：F___，G___。
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
（4）A→C的离子方程式___。
（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。
【答案】Al2O3 FeCl2 用磁铁石吸 C Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色
【解析】
I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al(OH)3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3。
I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al(OH)3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3；
(1)由上述分析可知，F为Al2O3，G为FeCl2；
(2)混合物为铁与铝，铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离；
(3)D→E的转化为AlCl3→Al(OH)3，X为碱或水解为碱性的物质，加入过量的X，X不能是强碱，故X可能是氨水，故答案为C；在Al3+的溶液中滴加氨水时发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(4)A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(5)检验FeCl2溶液中的阳离子的方法：取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】“硫代硫酸银”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。
（实验一）
（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式__________。
（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了__________（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________。
（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________。
结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
（实验二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 
2 [ Ag（S2O3）2]3–（无色）
实验操作 | 实验现象 |
i. | 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液； 滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5 |
ii. | 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。 |
（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：__________。
（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________。
（6）简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：__________。
