题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2O
H2SO3 + 2OH-
C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
【答案】D
【解析】
A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32- +2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，选项A错误；
B．亚硫酸根离子的水解分步进行，其水解的离子方程式需要分步写，主要写出第一步水解即可，正确的水解离子方程式为：SO32-+H2OHSO3-+OH-，选项B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2 = 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，选项C错误；
D．当沉淀的质量恰好最大时，Al3+完全转化为AlO2- ，这时离子方程式是Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O，选项D正确。
答案选D。
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【题目】I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：
组次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V标（mL） | 20.00 | 20.02 | 19.99 | 19.99 |
（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。