Question

【题目】氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。已知：

请回答下列问题：

（1）在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___、___固液分离，洗涤，快速干燥制得。

（2）如图，用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。

①图A是用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是____。

②装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置。连接顺序为(可重复使用)___，仪器C中盛放的试剂是___。

（3）按如图所示装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①仪器B的作用是___；C中倒挂漏斗的作用是___。

②反应的温度最好控制在132℃左右。则最佳的加热方式为___(填序号)。

A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热

C.水浴加热 D.油浴加热

③通过烧杯C现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯C中试剂为加有酚酞且含18gNaOH的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过___%。

Answer 1

【答案】趁热过滤 冷却结晶 FeCl3熔沸点低，防止FeCl3冷凝时堵塞导管 BCDCE 碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 冷凝回流 防止倒吸 D 90

【解析】

（1）在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，趁热过滤、冷却结晶、固液分离，洗涤，快速干燥制得FeCl2。故答案为：趁热过滤、冷却结晶；

（2）①用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3，硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是FeCl3熔沸点低，防止FeCl3冷凝时堵塞导管。故答案为：FeCl3熔沸点低，防止FeCl3冷凝时堵塞导管；

②装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置，B制取氢气，用C进行干燥，在D中H2还原无水FeCl3制取FeCl2，再经过C防止空气中水蒸汽进入D，最后E点燃末反应的氢气，连接顺序为：BCDCE，仪器C中盛放的试剂是碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠。故答案为：BCDCE；碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；

（3）①2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，为确保实验过程中C6H5Cl不会大量损失，仪器B的作用是冷凝回流；反应中有HCl生成，极易溶于水，C中倒挂漏斗的作用是防止倒吸。故答案为：冷凝回流；防止倒吸；

②反应的温度最好控制在132℃左右，超过100℃，不能直接加热，也不能水浴加热，则最佳的加热方式为油浴加热。故答案为：D；

③n(HCl)=n(NaOH)==0.45mol，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，氯化铁转化率= =0.90，则氯化铁转化率理论上达到或超过90%。故答案为：90。