题目内容
1．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子中至少有4个碳原子处于同一直线上 | |
| B． | 该烃苯环上的一氯代物有4种 | |
| C． | 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 该烃是苯的同系物 |
分析 A、根据苯环中处于对角的2个碳原子、2个氢原子共线判断；
B、根据等效氢原子判断；
C、常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，此基础上进行判断；
D、苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．
解答 解：A、苯环中处于对角的2个碳原子、2个氢原子共线，则该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，故A错误；
B、该烃中含有3种氢原子，该烃的一氯代物有3种，故B错误；
C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；
D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
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12．下面用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）反应过程如图所示：
16．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应正好达平衡 | |
| B． | 反应向左进行 | |
| C． | 反应向某方向进行一段时间后K＜57.0 | |
| D． | 反应向某方向进行一段时间后c（H2）＜0.2 mol•L-1 |
6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | c（H+）随温度的升高而降低 | |
| B． | 35℃时，c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃） | |
| D． | 35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol/L |
13．对于CCl2F2（商品名称是氟利昂-12），下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 有两种同分异构体 | B． | 是非极性分子 | ||
| C． | 只有一种结构，无同分异构体 | D． | 是一种制冷剂 |
10．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe（NO3）3对H2O2分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反应中起催化作用．从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2?N2O4反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe（NO3）3对H2O2分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反应中起催化作用．从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2?N2O4反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深．
8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（ ）
| A． | 第四周期IVA族 | B． | 第五周期IVA族 | C． | 第四周期VA族 | D． | 第五周期VA族 |