题目内容

11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热
（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有ACE．（浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
硫酸在该反应中表现的性质是A．
（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是过氧化氢的氧化性比氧气强．
（4）向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生．写出产生有刺激气味气体的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
该实验中浓硫酸表现的性质有CDEF．

分析 （1）加热条件下，浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；根据硫酸中元素化合价是否变化确定浓硫酸性质；
（2）加热条件下，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质；
（3）过氧化氢、铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应中氧化剂氧化性越强，反应越容易；
（4）浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还能将C氧化生成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫．

解答 解：（1）加热条件下，浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素部分化合价不变、部分化合价降低，浓硫酸还能吸收物质中的水分而析出蓝色固体析出，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性、吸水性，故选ACE，
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；ACE；
（2）加热条件下，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；该反应中硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸体现酸性，故选A，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；A；
（3）过氧化氢、铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；反应（2）需要加热、反应（3）不需要加热，唯一不同的为：一种是氧气、一种是双氧水，都是氧化剂，氧化剂的氧化性越强，反应越容易，所以说明双氧水氧化性大于氧气，
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；过氧化氢的氧化性比氧气强；
（4）浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还能将C氧化生成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫，加热条件下C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，浓硫酸体现吸水性、脱水性、强氧化性和溶于水放出大量热，故选CDEF，
故答案为：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；CDEF．

点评 本题考查浓硫酸的性质，知道浓硫酸吸水性、脱水性的区别，浓硫酸可以做干燥剂，题目难度不大．

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