题目内容
在t℃时,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
B.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
C
解析试题分析:A项反应前H2O2的浓度大,反应速率快,正确;B项0~6min的平均反应速率 v(H2O2)=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;C项反应至6min时,c(H2O2)==0.2mol·L-1,错误:D项反应至6min时,H2O2分解率==50%,正确。
考点:考查化学反应速率等计算。
练习册系列答案
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在一定温度下的恒容容器中,标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间变化而变化 |
B.混合气体的密度不随时间变化而变化 |
C.气体总物质的量不随时间变化而变化 |
D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n mol B |
可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态,下列说法中正确的是( )
A.该反应停止,N2和H2不再化合 | B.N2、H2、NH3浓度不变 |
C.N2、H2、NH3浓度相等 | D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应:
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.3s内的平均速率为:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小 |
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是
A.滴加NaCl溶液 | B.加热 |
C.换用4mol/L硫酸 | D.换用铁粉 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.②⑥ | B.①②③ | C.②⑤⑥ | D.①③④⑤ |
反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A.容器内压强不再改变 | B.(H2O)=(H2) |
C.气体的密度不再改变 | D.反应不再进行 |