题目内容

在t℃时,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表

t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
B.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%

C

解析试题分析:A项反应前H2O2的浓度大,反应速率快,正确;B项0~6min的平均反应速率 v(H2O2)=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;C项反应至6min时,c(H2O2)==0.2mol·L-1,错误:D项反应至6min时,H2O2分解率==50%,正确。
考点:考查化学反应速率等计算。

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