题目内容
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：
PCl5(g) 
PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
| B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
| C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 |
| D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
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解析试题分析：A项恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 气体增加的物质的量
1mol 1mol
x 0.6mol
解得x=0.6mol，V（PCl3）＝
＝0.1mol/（L．s），正确；
B项该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，错误；C项温度不变，平衡常数不变，错误；D项平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，即c(PCl5)>0.4mol·L-1，正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（ ）
| A．0.02mol/(L·s) | B．0.04mol/((L·s) | C．0.01mol/((L·s) | D．0.2mol/((L·s) |
2AB(g)，达到平衡的标志是决定化学反应速率的主要因素是
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 | C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．点d和点e处的n(N2)不相同 |
| D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 |
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
| A．反应的化学方程式为5Y?X |
| B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
| C．t2时，正、逆反应速率相等 |
| D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
| t /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
| T2 | n(CH4) | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是