题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
| A．②⑥ | B．①②③ | C．②⑤⑥ | D．①③④⑤ |
A
解析试题分析：①因为FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，加入HCl挥发，平衡正移，故氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈，属于电化学腐蚀；③因为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，饱和食盐水中Cl-大，抑制了反应的正向进行，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④稀释促进了醋酸的电离，常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，故测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)，K蒸气逸出，使平衡正向移动；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深，是因为加压缩小体积，增大了NO2的浓度，颜色加深，与平衡移动无关。
考点：判断勒夏特列原理解释的反应原理。
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 | B． 的溶解度S |
| C．化学平衡常数K | D．水的离子积常数 |
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．点d和点e处的n(N2)不相同 |
| D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 |
在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
| t /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
2C(气)达到平衡的标志是（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变
C．2V逆 （NO）=v正（O2） D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
| A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； |
| C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。 |
| D．久制的氯水PH值变小。 |