题目内容
20．下列化学方程式中不正确的是（ ）| A． | CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O | |
| B． |  +NaHCO3→ +H2CO3 | |
| C． |  +CO2+H2O→ +NaHCO3 | |
| D． |  +3Br2→ ↓+3HBr |
分析 A．醇可被HBr在酸性条件下取代；
B．苯酚酸性比碳酸弱；
C．碳酸酸性比苯酚强，但苯酚酸性比+NaHCO3强；
D．苯酚可与溴水发生取代反应．
解答 解：A．CH3CH2CH2OH可被HBr在酸性条件下取代生成CH3CH2CH2Br，方程式为CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O，故A正确；
B．苯酚酸性比碳酸弱，不能生成碳酸，故B错误；
C．碳酸酸性比苯酚强，但苯酚酸性比+NaHCO3强，发生+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正确；
D．苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，方程式为+3Br2→↓+3HBr，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列表述中，合理的是（ ）
| A． | 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| C． | 用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属 | |
| D． | CuSO4 的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体 |
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
．
15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是（ ）
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A． | 制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 | |
| B． | 制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 | |
| C． | 三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞② | |
| D． | 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | Al（OH）3沉淀中滴加盐酸 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 36 L | B． | 28 L | C． | 22.4 L | D． | 11.2 L |