题目内容
10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）| A． | 36 L | B． | 28 L | C． | 22.4 L | D． | 11.2 L |
分析 n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3-）=4，发生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．
解答 解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3-）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，
由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，
3 2 8
1.5mol 0.1mol 4mol，
则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，
则发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，
若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
y $\frac{8}{3}$y $\frac{2}{3}$y
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{4x+\frac{8}{3}y=5}\end{array}\right.$，解得x=0.75mol，y=0.75mol
生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×$\frac{2}{3}$）×22.4L/mol=28L，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列化学方程式中不正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O | |
| B． |  +NaHCO3→ +H2CO3 | |
| C． |  +CO2+H2O→ +NaHCO3 | |
| D． |  +3Br2→ ↓+3HBr |
1．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 水泥 | C． | 纯净的盐酸 | D． | 普通玻璃 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物 | |
| B． | 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 | |
| C． | 英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 | |
| D． | 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
| 酸 | HCN | HAc | HF | H2SO3 |
| Ka | 4.9×10-10 | 1.75×10-5 | 3.5×10-4 | K1=1.5×10-2 |
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．
）结构 
．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA | |
| B． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA | |
| C． | 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-离子数小于NA |
