Question

15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
下列说法正确的是（　　）

• A． 制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
• B． 制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
• C． 三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
• D． 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

Answer 1

分析 三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保，结合硝酸的性质和方程式解答该题．

解答 解：A．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①需要$\frac{8}{3}$mol硝酸，②需要4mol硝酸，③需要2mol硝酸，③消耗消耗最少，故A错误；
B．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①生成$\frac{2}{3}$molNO，②生成2molNO₂，则②产生的有毒气体比①多，故B错误；
C．三种方案中，第③方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；
D．稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误．
故选C．

点评 本题考查硝酸铜的制备实验，为高频考点，注意硝酸的性质及反应方程式中的硝酸的物质的量关系、生成物的性质等，结合原子守恒分析解答，题目难度不大．