题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42- | |
| C． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | Na2S溶液使酚酞变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
分析 A．负极铁失去2个电子生成亚铁离子，不是生成铁离子；
B．二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
C．电极为铜，阳极铜放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该过程为电解精炼铜；
D．硫离子的水解过程分步进行，水解的离子方程式需要分别写，主要以第一步为主．
解答 解：A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极为铜，则阳极放电的为铜，反应不会生成氧气，该过程相当于电解精炼铜，故C错误；
D．硫化钠液中，硫离子部分水解，溶液显示碱性，所以能够使酚酞变红，但是硫离子的水解方程式需要分别写，主要写出第一步的水解即可，正确的离子方程式为：S2-+H2O?OH-+HS-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；D为易错点，注意硫离子的水解分步进行．
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10．能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
①该反应自发进行的外界条件是较高温度．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC （填相应的编号）．
A．CO和H2的体积分数相同
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变
D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②计算实验2条件下平衡常数的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图：
①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
①该反应自发进行的外界条件是较高温度．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC （填相应的编号）．
A．CO和H2的体积分数相同
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变
D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
| CO | H2O | H2 | CO | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 |
②计算实验2条件下平衡常数的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图：
①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能 | |
| B． | 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 | |
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8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 2分钟 | 放热 46.3 kJ |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q（Q＞0） |
| A． | 达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等 | |
| B． | 容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1 | |
| C． | 若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ | |
| D． | 容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氯气溶于水转移电子数为NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有铁离子的数目为0.2NA | |
| C． | 向氨气合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合气，充分反应后生成N-H数为6aNA | |
| D． | 电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4L（标况）气体，体系中转移电子数为4NA |
5．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
| A． | 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液 | |
| B． | 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 | |
| C． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 | |
| D． | 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
；A单质及其最高价氧化物均属于原子晶体（填晶体类型）
其单体是
、HO-CH2CH2CH2CH2-OH．
10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| C． | 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe |