题目内容

10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

分析 A．Fe3+、C6H5OH发生络合反应；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
C．不符合离子的配比；
D．Ca的金属性很强，先与水反应．

解答 解：A．Fe3+、C6H5OH发生络合反应，不能大量共存，故A不选；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B选；
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不选；
D．Ca与水反应，不能置换出Fe，故D不选．
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S溶液使酚酞变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S
1．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．惰性电极电解氯化钾溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
18．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈红色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
B．1L1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
C．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为NA
D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
2．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
19．有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1mol
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
C．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
20．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（　　）
A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe2O3
C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

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