化学中很多规律都有其适用范围.下列根据其推出的结论正确的是( )选项规律结论A主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7BSO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A．A.B．B.C．C.D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（　　）

选项	规律（或性质）	结论
A	主族元素最高正化合价等于族序数	第VⅡA族元素最高正价都是+7
B	SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性	二者混合后漂白性更强
C	常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO₂	常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO₂
D	较强酸可以制取较弱酸	CO₂通入NaClO溶液液中能生成HC10

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A、第VⅡA族元素氟无正价；
B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象；
D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强．

解答解：A、第VⅡA族元素氟无正价，结论不正确，故A错误；
B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；
C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO₂，故C错误；
D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以CO₂通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．

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11．

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
	B．	反应中转移电子数为是0.42 N_A
	C．	原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
	D．	生成物中Cl^-的物质的量为0.21 mol

12．下列关于胶体的认识正确的是（　　）
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10^-9 m），因此纳米材料属于胶体
②往Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动．

9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	D．	等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同

16．

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式是C₁₅H₁₃O₅
	B．	1mol EGC与4molNa生成气体体积为44.8L
	C．	易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
	D．	分子中所有的原子共面

6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B⁺与A^2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	B₂A₂和B₂A中阴阳离子的个数比相同
	B．	原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
	C．	D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
	D．	元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

13．

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO₃^2-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

10．

甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO₂，为了研究温度及CO₂含量对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

CO₂%-CO%-H₂% （体积分数）	0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70
反应温度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成CH₃OH的碳转化率（%）	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4

由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH₃OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．

11．下列分子式表示的有机物的同分异构体共有四种的是（不考虑立体异构）（　　）

C₃H₇Cl

C₃H₆Cl₂

C₃H₅Cl₃

C₃HCl₇

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