题目内容
【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )
A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D.X结构中有1个手性碳原子
【答案】AD
【解析】
A. X分子中有羰基、碳碳双键、羧基、羟基、酰胺键、酯基、酚羟基和氨基，类比含有这些官能团的有机物的性质 ，可知其能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐，A说法正确；
B. Y分子中没有酚羟基，故其不能与FeCl3溶液发生显色反应，B说法不正确；
C. X分子中含有能与氢氧化钠反应的官能团为羧基、酰胺基、酯基和酚羟基，但是酯基属于酚酯基，因此，1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，C说法不正确；
D. X结构中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，D说法正确；
本题选AD。
100分闯关期末冲刺系列答案
【题目】过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。
(1)过氧化氢的电子式为_____________。
(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐(
)，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。
(3)298K时，实验测得反应
在不同浓度时的化学反应速率如表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程为
，其中k为速率常数。
根据表中数据判断：a=_______，b=________。
(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：
慢
快
此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：
则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。
(5)某科研团队研究
体系(其中
)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：
注：■苯乙烯转化率 ●苯甲醛选择性
①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。
②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。