题目内容
【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
由图像可知，没加入氢氧化钠时，0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，当加入氢氧化钠V1时，pH=7，然后分析。
A．0.1molL-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3molL-1，c(OH-)=
=
=10-11molL-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11molL-1＜10-7molL-1，故A正确；
B．0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，pH＞7，要使pH=7，需酸过量，V1＜20mL，故B正确；
C．M点溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，电离和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．二者等体积混合时，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误；
答案选D。
阅读快车系列答案【题目】已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A |
| Zn保护了Fe不被腐蚀 |
B |
| 2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 |
C |
| 木炭与浓硝酸发生了反应 |
D |
| 碳酸钠的水解程度强 |
A.AB.BC.CD.D
