题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | C | N | O | |
| 3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
21. 第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
21. 钠；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO2；
25. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；26. 生成淡黄色固体
解析试题分析：21. 第3周期中金属性最强的元素在周期表的最左侧，是钠。
22. 同一主族元素的半径随原子序数的递增而减小。故原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
23. 第3周期中最稳定的气态氢化物是非金属性最强的元素组成的，是HCl；
24. Si元素的化合价为+4，其氧化物化学式是SiO2；
25. 冶炼某些难熔金属铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇：2H2S+SO2→3S+2H2O,现象生成淡黄色固体。
考点：元素在周期表中的位置与性质。
名校课堂系列答案（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
| A | | C |
| | B | |
（1）A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
（2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与
反应的化学方 程式为 。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。
（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
（2） A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3） F元素氢化物的化学式是
（4） G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5） G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 属于_________元素（填金属或非金属）
（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
| | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
| 3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
| 4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）