题目内容

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐;A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的单质的电子式    
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     
(3)E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为。
(4)用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    
(5)化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ,则该反应的热化学方程式为      

(1)第二周期IVA族(2分);(2分);
(2)NH4HCO3或(NH42CO3(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(4)O2+2H2O+4e=4OH(2分)
(5)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ?H=-1033.6KJ·mol-1(2分)

解析试题分析;据题意可知A为氢原子、B为碳、 C为氮 D为氧。碳是元素周期表中的第六号元素。周期系数等于电子层数,在主族中,族系数等于最外层电子数,故(1)B的位置为第二周期IVA族。氮气有三对共用电子对,所以它的电子式为(2)据题意可知该盐为NH4HCO3或(NH42CO3
考点;考查元素周期表的相关知识以及原电池的相关知识

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