题目内容
（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
（1）第2周期ⅣA族； 三角锥形
（2）
；
（3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O
（4）NH3；NH3 + H3O+ ="=" NH4+ + H2O
（5）S2－+ H2O
HS－ + OH－ ；2Na2O2(s) + 2H2O（1）="=4NaOH(aq)" + O2(g) △H=－20Q kJ/mol
解析试题分析：D是地壳中含量最多的元素则为O(氧元素)，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可能为He、C、S，结合原子序数递增，B应为C(碳元素)；F位于B的前一主族，则F为Al(铝元素)；又D与G同主族，则G为S(硫元素)； E、F、G、H同周期，H为Cl(氯元素)；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为H(氢元素)，C为N(氮元素)，M为NH3、N为H2O；A与E同主族，则E为Na。
（1）元素B为碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，M为NH3，空间构型是三角锥形。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，该化合物的阴离子为OH-，与其具有相同的原子种类和数目且不带电的粒子为羟基(—OH)，其电子式为；工业上利用电解饱和食盐水生成NaOH和氯气，反应的化学方程式为。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O
（4）M为NH3、N为H2O，其中NH3更易结合H+，因为可发生反应NH3 + H3O+ ="=" NH4+ + H2O；
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液显碱性的原因是硫离子水解，离子方程式为S2－+ H2OHS－ + OH－ ；常温下7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），故该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O（1）="4NaOH(aq)" + O2(g) △H=－20Q kJ/mol。
考点：考查元素的推断、电子式、离子方程式、热化学方程式书写等知识。
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | C | N | O | |
| 3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
21. 第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
键和
键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
。该晶体的密度为________
g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含 
、
