Question

4．根据下表信息回答以下问题（均为短周期元素）：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074	0.152	0.037	0.099
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1，-1	+7，-1

（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置

（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O．
（3）F在E中燃烧的化学反应方程式：4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O
（4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：将氯水滴入硫化钠溶液中，若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S，从而证明非金属性Cl＞S．

Answer 1

分析 A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，根据原子半径A＞C可知，C为Be、A为Mg元素；
B为+3价，其原子半径大于C、小于A，则B为Al元素；
D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；
F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＜Mg，则F为Li元素，则G只能为H元素；
H为+7价，则位于ⅤⅡA族，H的原子半径大于O元素，则H为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，根据原子半径A＞C可知，C为Be、A为Mg元素；B为+3价，其原子半径大于C、小于A，则B为Al元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＜Mg，则F为Li元素，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，H的原子半径大于O元素，则H为Cl元素，
（1）A、B、C、F分别为Mg、Al、Be、Li元素，原子序数分别为12、13、4、3，四种元素在周期表中的位置如下图：
，
故答案为：
（2）C、H两元素分别为Be、Cl，二者最高价氧化物所对应的水化物分别为Be（OH）₂、HClO₄，联系氢氧化镁难溶于水可知Be（OH）₂也难溶于水，二者反应的离子方程式为：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；
（3）F为Li、E为O元素，锂在氧气中燃烧生成氧化锂，反应的化学反应方程式为：4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O，
故答案为：4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（4）D为S、H为Cl元素，根据反应Cl₂+S^2-﹦2Cl^-+S可知，氯气的氧化性大于S，说明Cl元素的非金属性大于S，
故答案为：将氯水滴入硫化钠溶液中，若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S，从而证明非金属性Cl＞S．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据标准数据合理推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．