题目内容
19.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A. | NaCl | B. | LiCl | C. | MgO | D. | Na2S |
分析 离子化合物中,阴阳离子电子层结构相同,说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期,且阴阳离子核外电子数相等,据此分析解答.
解答 解:A.NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比钠离子多一个,电子层结构不同,故A错误;
B.LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个,电子层结构不同,故B错误;
C.氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10,其阴阳离子电子层结构相同,故C正确;
D.Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子,硫离子比钠离子多1个电子层,电子层结构不同,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了原子结构和元素性质,明确原子核外电子排布及原子结构即可解答,电子层结构相同的离子中电子数相等,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是( )
A. | ( CH3)2CHCH2CH2CH3 | B. | (CH3CH2)2CHCH3 | C. | (CH3)2CHCH(CH3)2 | D. | (CH3)3CCH3 |
14.下列说法正确的是( )
A. | 按系统命名法,化合物 的名称为2,4-二乙基-6-丙基辛烷 | |
B. | 月桂烯 ( )所有碳原子一定在同一平面上 | |
C. | 取卤代烃,加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却,再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,一定会产生沉淀,并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类 | |
D. | 通常条件下,1mol的 分别与H2 和浓溴水完全反应时,消耗的H2和 Br2的物质的量分别是 4mol、3mol |
4.根据下表信息回答以下问题(均为短周期元素):
(1)在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置
(2)C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O.
(3)F在E中燃烧的化学反应方程式:4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O
(4)设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系:将氯水滴入硫化钠溶液中,若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S,从而证明非金属性Cl>S.
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | 0.152 | 0.037 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 | +1 | +1,-1 | +7,-1 |
(2)C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O.
(3)F在E中燃烧的化学反应方程式:4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O
(4)设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系:将氯水滴入硫化钠溶液中,若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S,从而证明非金属性Cl>S.
8.下列说法正确的是( )
①非极性分子中一定含有非极性键;
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道.
①非极性分子中一定含有非极性键;
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道.
A. | ③④⑤ | B. | ①②③④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③④⑤⑥ |
9.若某基态原子的外围电子排布为3d34s2,则下列说法正确的是( )
A. | 该元素基态原子中共有13个电子 | B. | 该元素原子核外有3个电子层 | ||
C. | 该元素原子最外层共有5个电子 | D. | 该元素原子L能层共有8个电子 |