题目内容

12．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
（3）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气．
（4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．

分析 （1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液，氯气有毒不能排空，最后连接尾气处理装置；
（2）实验开始后装置5中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；
（4）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色；
（5）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E，
故答案为：F；G；H；D；C；B；A；E；
（2）实验开始后装置5中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；
（4）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-，
故答案为：溶液变蓝，Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（5）实验装置1，2的现象说明氯气和NaBr溶液、KI溶液发生反应，Cl2+2I-═I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、Br或I元素化合价由-1价变为0价，所以氯气作氧化剂、溴或碘单质作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性大于Br2＞I2，已知溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，说明Br2的氧化性大于I2，由此得出同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，Cl2＞Br2＞I2，
故答案为：Cl2＞Br2＞I2；

点评 本题以卤族元素为例考查非金属元素性质递变规律，涉及气体的制取、性质检验、尾气处理，明确实验先后顺序是解本题关键，同时还考查学生实验操作能力及思维的缜密性，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2 Cl-+I2
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分HCl）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
3．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
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20．氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，其电子式为；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

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（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
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（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于22.4g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于0.6mol．
17．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Rb
4．根据下表信息回答以下问题（均为短周期元素）：
元素ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099
主要化合价+2+3+2+6，-2-2+1+1，-1+7，-1
（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置

（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O．
（3）F在E中燃烧的化学反应方程式：4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O
（4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：将氯水滴入硫化钠溶液中，若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S，从而证明非金属性Cl＞S．
1．下列说法正确的是（　　）
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B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
2．（1）键线式  表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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