Question

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在反应中消耗0.1molCl₂，转移的电子数一定为0.2N_A
• B． 15gCH₃⁺（碳正离子）中含有的电子数为10N_A
• C． 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N_A
• D． 0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；
B.1个CH₃⁺（碳正离子）含有8个电子；
C．氦气为氮原子分子；
D．硫离子为弱根离子，部分发生水解．

解答 解：A.0.1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子0.1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B.1个CH₃⁺（碳正离子）含有8个电子，15gCH₃⁺（碳正离子）的物质的量为1mol，含有电子数为8N_A，故B错误；
C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为0.5mol×2N_A=N_A，故C正确；
D.0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液含有硫化铵的物质的量为0.2mol，但是硫离子为弱根离子，部分发生水解，所以含有的S^2-数目小于0.2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类的水解规律，题目难度不大．