题目内容
11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）
| A． | K1闭合，石墨棒上发生的反应为2H++2e→H2↑ | |
| B． | K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 | |
| C． | K2闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 | |
| D． | K1闭合，电路中通过0.004NA个电子时，石墨棒上产生0.001mol气体 |
分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答 解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误；
B、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故B正确；
C、K2闭合是电解池，石墨棒是阳极，氯离子放电，而在铁周围是氢离子放电，所以铁周围溶液pH逐渐升高，故C错误；
D、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，无气体产生，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高压\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | B． | CO2中含α键又含π键 | ||
| C． | Na2CO3为离子晶体，只含离子键 | D． | 每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石 |
2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液、稀豆浆、硅酸都能产生丁达尔效应 | |
| B． | 将NaAlO2溶液蒸干后灼烧，所得固体产物为Al2O3 | |
| C． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含σ键的数目为2.408×1024 | |
| D． | 室温下，7.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有氢原子的数目为6.02×1023 |
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA | |
| B． | 15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA | |
| D． | 0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
，B中的官能团名称是醛基、羟基．
．
．
16．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．
3．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
| 编号 | 气体 | a | b | c |  |
| A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
| B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | |
| D | Cl2 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和NaCl溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子 | |
| B． | 四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应 | |
| D． | 1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH |