题目内容
8．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．
已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成F
②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问題：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为
．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为
或
．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为CH3CHBrCH3，步職Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液中加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
分析 C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式 应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO，
B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为
，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，G为
，结合对应有机物的结构和性质以及题目要求解答该题．
解答 解：（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2-甲基-1-丙醇，故答案为：2-甲基-1-丙醇；
（2）F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，故答案为：；
（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）配置银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，
故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；
（5）F为，符合：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．的化合物有：
若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）-CH2OH，只有1种，
若苯环上有2个取代基，可能是甲基和-CH2CH2OH，临间对3种，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，临间对3种，
若苯环上有3个取代基，只能是两个-CH3和一个-CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或，故答案为：或；
（6）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应ⅣⅤ分别为消去反应和加成反应，故答案为：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．
点评 本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握题给信息，利用逆推法解答该题，明确有机物的结构简式为解答该题的关键，注意把握官能团的性质．
| A． | 反应物中有单质 | B． | 该反应为置换反应 | ||
| C． | 生成物的分子个数比为1：1 | D． | 化学反应前后原子的种类不变 |
| A． | 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA | |
| B． | 15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA | |
| D． | 0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．
| 编号 | 气体 | a | b | c |  |
| A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
| B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | |
| D | Cl2 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和NaCl溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
| A． | W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W2X | |
| B． | 由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性 | |
| C． | 1 mol Z2X2与足量水反应可得气体11.2 L | |
| D． | 四种元素在自然界中均以化合态存在 |
甲：
乙：
丙：
| 分子式 | C9H8O |
| 部分性质 | 能使Br2CCl4褪色 |
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$
$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为
（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：
（a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）丙的结构简式为
．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式
、
、
任意一种．a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$发生加成反应．