Question

【题目】在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

Answer 1

【答案】（1）1.2mol/（L·min）

（2）=75%

（3）0.1875(mol/L)-2

【解析】

设变化的CO的物质的量为x：

利用PV=nRT，在恒温、恒容下，物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气的总物质的量为(5+2)=4mol，所以(5-2x)+(2-x)+x=4，x=1.5 mol

则平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=4mol/L，c(CO)=1mol/L，c(CH3OH)=3mol/L。

（1）υ（H2）==1.2 mol/（L·min）

（2）CO的转化率=×100%=75%

（3）K===0.1875(mol/L)-2