题目内容
【题目】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RCOOH+R′OHRCOOR′+H2O
(1)A的化学名称______________,X中含有的官能团名称_______;
(2)X的分子式_______________,F的结构简式_______________;
(3)乙烯到A的反应类型___________,由A 生成B的化学方程式_________,C和E反应生成F的化学方程式__________;
(4)除D外,D的同分异构体芳香族化合物有(不考虑立体异构)______种,其中核磁共振有三组峰,且峰面积之比为3:2:2的结构式为______________。
【答案】乙醇 碳碳双键 酯基 C16H14O2 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH++H2O 3
【解析】
根据合成路线图分析得:乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇,故A是CH3CH2OH,乙醇催化氧化最终生成C,根据C的分子式分析C为乙酸,则中间产物B是CH3CHO;甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应,生成D,D在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成E;E能被氧化为苯甲醛;C和E在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成F, F和苯甲醛发生脱水反应生成X,据此解答。
(1) 根据上述分析,A为CH3CH2OH,化学名称是乙醇;X为,其中含有的官能团名称有碳碳双键、酯基,故答案为:乙醇;碳碳双键、酯基;
(2) 根据上述分析X为,分子式为C16H14O2; F为乙酸与苯甲醇酯化反应所得,结构简式为,故答案为:C16H14O2;;
(3) 乙烯与水发生加成反应得到A,所以反应类型为加成反应;乙醇催化氧化得到乙醛,化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;C和E酯化反应生成F的化学方程式为CH3COOH++H2O,故答案为:加成反应;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3COOH++H2O;
(4) 除D外,D的同分异构体芳香族化合物有氯原子苯环上的情况,与甲基的位置分别为邻、间、对3种;其中核磁共振有三组峰,且峰面积之比为3:2:2的结构式为,故答案为:3;。
【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究其降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
实验编号 | 温度(K) | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 2 |
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1
B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解
D.若其他条件相同,实验①④说明M的浓度越小,降解的速率越快
【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
编号 | 温度 /℃ | 起始物质 的量/mol | 平衡物质 的量/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行