题目内容
【题目】在恒容密闭容器中发生反应:,正反应为吸热反应,H2O和H2的物质的量随时间的变化如图所示,2min时仅改变一个条件,则改变的条件是( )
A.减小n(H2O)B.增大n(H2)
C.增大压强(减小容器体积)D.升高温度
【答案】D
【解析】
由图可知0-1min时,H2O的物质的量减小,H2的物质的量增加,说明平衡正向移动;1-2min,H2O和H2的物质的量不再改变,说明反应达到平衡状态;2min时仅改变一个条件,使H2O的物质的量减小,H2的物质的量增加,说明平衡正向移动。
A.恒容密闭容器中,减小n(H2O),平衡逆向移动,氢气的物质的量应该减小,与图象不符,A错误;
B.恒容密闭容器中,增大n(H2),平衡逆向移动,n(H2O)应增大,与图象不符,B错误;
C.该反应是反应前后气体体积不变的反应,增大压强(减小容器体积),平衡不移动,气体的物质的量不变,与图象不符,C错误;
D.正反应吸热,升高温度,平衡正向移动,与图象相符,D正确;
答案选D。
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示:
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:__________。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________