Question

【题目】已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，将amolL-1NaHSO3溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)

B.a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

C.当溶液pH=7时：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)

D.若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，则a=4b

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a=b时，反应后的溶质是Na2SO3，根据质子守恒进行判断；

B. a=3b时，反应后的溶质是Na2SO3和NaHSO3，两者物质的量之比为1：2，根据电荷守恒进行分析判断；

C.当溶液pH=7时，由K2=判断离子浓度大小关系；

D.由物料守恒进行分析和判断。

A..a=b时，反应后的溶质是Na2SO3，根据质子守恒有：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，A项错误；

B. a=3b时，反应后的溶质是Na2SO3和NaHSO3，两者物质的量之比为1：2，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B项错误；

C. 当溶液pH=7时，由K2==6.2×10-8，则=0.62，即：c(HSO3-)>c(SO32-)，C项错误；

D.由物料守恒可知：若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，则a=4b，D项正确；

答案选D。