题目内容
19．平衡体系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持 温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量 CO2 气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡常数减小 | B． | CaO 的量不变 | C． | CO2浓度不变 | D． | CO2 浓度增大 |
分析 根据再充入CO2，平衡逆向移动，CaO 的量变小，K=c（CO2），平衡常数仅与温度有关来判断．
解答 解：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），K=c（CO2），再充入CO2，平衡逆向移动，CaO 的量变小，但因为温度没变，则K=c（CO2）不变，所以CO2浓度不变，
故选：C．
点评 本题主要考查了平衡移动及其平衡常数的表达式及其影响因素，难度不大，抓住平衡常数仅与温度有关即可解题；
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10．下列物质能导电，但属于电解质的是（ ）
| A． | 纯净的硫酸 | B． | KNO3 溶液 | C． | NH4HCO3固体 | D． | 熔融的KCl |
7．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
| A． | pH=6.8的溶液 | |
| B． | 常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L | |
| C． | 加入酚酞，不显红色的溶液 | |
| D． | 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L |
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 | |
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| D． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 |
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个 实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L | |
| B． | 标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA | |
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1 | |
| B． | 在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14 | |
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| D． | 原电池的正极所发生的反应是氧化反应 |
如右图所示，请按要求回答下列问题．