题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | SiH4比PH3稳定 | |
| B． | 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | 某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 |
分析 A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
B、H原子失去电子后没有电子，得到电子后形成最外层2个电子的稳定结构；
C、同主族从上到下金属性增强；
D、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键．
解答 解：A、由于非金属性P大于Si，故气体氢化物的稳定性：SiH4＜PH3，故A错误；
B、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C、同主族从上到下金属性增强，则Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键，故D错误，故选C．
点评 关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准．要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
．
2．甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C（H+）之比是（ ）
| A． | 1000 | B． | $\frac{1}{1000}$ | C． | 3 | D． | $\frac{1}{3}$ |
19．下列有关分类的观点正确的是（ ）
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ③⑤ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB | |
| B． | 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 | |
| C． | pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）═2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）] |
16．
最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似于足球结构的分子N60，N60转化N2的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似于足球结构的分子N60，N60转化N2的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | N60转化N2是物理变化 | B． | N2不如N60稳定 | ||
| C． | N60转化N2是吸收能量的过程 | D． | N60可能成为一种好的火箭材料 |
3．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 | |
| B． | 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝 | |
| C． | 人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 | |
| D． | 油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸 |
20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 | B． | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 |
1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | HS |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．