题目内容

10．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

分析 据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，进行分析解答即可．

解答 解：A、H2是氢气的化学式，可表示1个氢分子，故A错误；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示两个氢原子，故B正确；
C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，H+表示个氢离子，故C错误；
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力，掌握微粒实质和表示方法是关键．

练习册系列答案
相关题目
20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．BeCl2分子的电子式：
B．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
C．氯离子的结构示意图：
D．苯甲醇的结构简式：
1．“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属．“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用．
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是．
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 X的化学式是Cu2S，氧化剂是CuSO4和FeS2
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaS04•2H20），在1400℃时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色．写出1400℃时石膏分解的化学方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）．根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；若转化后溶液中c（Zn2+）=3.0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）=3.0×10-14mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（ZnS）=1.0×10-24
（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料．该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．
18．铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤．
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28b（设空气中氧的体积分数为0.2）．
5．兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的
    ①  2980.20mol/L/a．实验①和②是探究不同温度对锌与盐酸反应速率的影响；
b．实验①和③是探究不同浓度对锌与盐酸反应速率的影响；
c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．
    ②  3080.20mol/L/
    ③  2980.40mol/L/
    ④298/0.20
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl-对该反应起催化剂作用
假设三：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
实验步骤预期现象
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率
15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（　　）
A．乳酸是一种氧化物
B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
C．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
D．葡萄糖不能为人体提供能量
2．水是重要的自然资源．
（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为880 g．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的质量不可能是（　　）
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网