Question

【题目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

Answer 1

【答案】C

【解析】

Ka1＝，当反应达到平衡状态时，υ正＝υ逆，据此进行计算。

Ka1＝=10－5.6，当反应达到平衡状态时，υ正＝υ逆，即k1c(O2NNH2)= k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，那么==10-5.6，因此=lg(10-5.6)=-5.6；

答案选C。